Question

preciso das resoluções

Answer 1

A mistura tem 50g sendo 29% em peso de hidrogênio.
50g----------------100%
xg-----------------29%
x=50.29/100
x=14,5g de hidrogênio.
Portanto temos 50-14,5=35,5g de cloro
A massa molar do H é 1g/mol 
A massa molar do Cl é 35,5g /mol
A reação da-se da seguinte forma:
Cl2+H2----->2HCl
Temos na mistura 0,5 mols de Cl2 que reagiram com 0,5 mols de H2 formando 1 mol de HCl 
a)A massa molar do HCl é 36,5g/mol
1mol de HCl----------------------36,5g
0,5 mols de HCl----------------xg
x=36,5.0,5
x=18.25g de HCl formados
b)Na mistura há 17,5 g de H.Foram gastos apenas 0,5 mols de H2 que equivale a 1g em massa .Portanto restaram 16,5 g de H em excesso