Question

O ácido sulfúrico, concentrado que usamos no laboratório,contém 98% em massa de H2SO4. Calcule a molaridade e a molalidade da solução ácida. A densidade da solução é 1,83mg/ml.

Answer 1

As soluções do laboratório contem 98g de H2SO4 e 2g de H2O para cada 100g de solução.

Primeiro passo: Molaridade
Vamos encontrar o número de mols do H2SO4
1 mol _______ 98 g
Logo na nossa solução do laboratório temos exatamente 1 mol de H2SO4

Para encontrar o volume de solução vamos usar sua densidade e a relação:
d = m/V, lembrando que mg/mL = g/L
1,83 = 100/V
V = 54,645 L

Com isso teremos:
[H2SO4] = 98/(54,645)
[H2SO4] = 1,79 mol/L

b) Para calcularmos a molalidade vamos usar novamente o número de mols de H2SO4 e a massa (em kg) do solvente que nesse caso seria a água.
m = 2/1000 = 0,002 kg

M = 1/0,002
M = 500 mol/kg