Question

O ácido perclórico puro (HClO4) costuma conduzir a eletricidade muito mal. O mesmo ocorre com a água pura (H2O). Todavia, ao dissolvermos as duas substâncias vamos obter uma solução com excelente condutividade elétrica, apesar de ambos serem formados por ligações covalentes. Essa propriedade significa que: *
ocorreu um processo dissociativo entre os íons H+ e Cl- a partir do contato com a água.
ionização do HCl, formando H+ e Cl-
Ocorreu a ionização do composto por causa da formação de íons H+ e ClO4-
Houve um processo de transferência de elétrons do ácido perclórico para a molécula de água.
Ocorreu o que chamamos de reação de neutralização, pois o íon H+ da água se uniu a íon Cl- do HClO4

Answer 1

Essa propriedade significa que ocorreu uma ionização do composto por causa da formação dos íons H⁺ e ClO₄⁻.

Dada a fórmula do ácido perclórico:

$\sf HClO_4$

Deve-se saber que os ácidos liberam o íon H⁺ em solução aquosa, fazendo, assim, uma dissociação iônica. Eis a reação de dissociação:

$\sf HClO_4 \longrightarrow H^+ + ClO_4~^-$

• São liberados os íons H⁺ e ClO₄⁻.

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