Question

O ácido nítrico é vendido na forma de solução que contém 70% de HNO3 em massa e densidade igual a 1,42
g/mL. Para um frasco que contém 500 mL dessa solução, calcule: (1,0 Ponto)
a) a massa de HNO3;
b) a concentração em mol/L.

Answer 1

Resposta:

a) m1= 497 g

b) M= 1,56 mol/L

Explicação:

a)  

- cálculo da massa da solução

D= m ÷ V

m= 1,42 g/mL * 500 mL

m= 710 g

- cálculo da massa do ácido  na solução

m1= 710 g * 70%

m1= 710  * 70 ÷ 100

m1= 497 g

b)  

- cálculo da concentração

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

M= 497 g ÷ (63 g/mol * 0,5 L)

M= 497 ÷ 31,5

M= 1,56 mol/L