Question

o Ácido Fosfórico, usado em refrigerante tipo (cola) e possível causador da osteoporose, pode ser formado apartir da equação não balanceada:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4

Quantos mols de ácido fosfórico (H3PO4) podem ser produzidos pela reação de 200kg se ácido sulfúrico? ​

Answer 1

Pela reação de 200kg de ácido sulfúrico pode ser produzidos 1.360,54 mols de ácido fosfórico.

Inicialmente, iremos balancear a equação, passando o coeficiente estequimetrico do ácido sulfúrico de 1 para 3:

$Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --> 3CaSO4 + 2H3PO4$

O problema diz que 200kg de ácido sulfúrico irão reagir, como sua massa molar é de 98g/mol, 200kg é o equivalente a 2.040,81 mols de ácido sulfúrico:

$1mol \: - - > 98g \\ x \: - - > \: 200000g \\ x = 2040.81 \: mols$

Como na reação devidamente balanceada, 3 mols de H2SO4 produzem 2 mols de H3PO4, fazendo a regra de três, encontramos que proporcionalmente, 2040,81 mols de ácido sulfúrico irão produzir 1.360,54 mols de ácido fósforico:

$3mol \: - - > \: 2mol \\ 2040.81 - - > x \\ x = 1360.54 \: mols$

Assim, 1360,54 mols de ácido fósforico podem ser produzidos pela reação.

Espero ter ajudado!

Caso queira saber mais, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/53565328