O ácido fosfórico (H3PO4), usado em refrigerantes e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 H2SO4 → H3PO4 CaSO4 Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual é a massa, em gramas, de H3PO4 obtida?
Soluções para a tarefa
A massa em gramas de H3PO4 obtida a partir de 62g de Ca3(PO4)2 será de 39,2g.
Cálculo estequiométrico
Para obter a massa de H3PO4 formada a partir dessa reação, o primeiro passo é balancear a equação. A reação balanceada é dada por:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4
Outro passo crucial é conhecer as massas molares do Ca3(PO4)2 e do H3PO4. Considere:
- Massa molar do Ca3(PO4)2: 310g/mol
- Massa molar do H3PO4: 98g/mol
Com base na massa molar do Ca3(PO4), podemos afirmar que 62g dessa substância correspondem a 0,2 mol.
Observe que, na equação balanceada, a proporção de Ca3(PO4)2 para H3PO4 é de 1:2. Ou seja, se há 0,2 mol de Ca3(PO4)2 na reação, teremos 0,4 mol de H3PO4.
Para obtermos a massa de 0,4mol de H3PO4, basta multiplicar esse valor pela massa molar da substância.
Então, teremos: 98 * 0,4 = 39,2g.
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#SPJ4
Resposta : 39,2g.
Explicação: