Question

O ácido fosfórico (H3PO4), usado em refrigerantes e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: ​Ca3(PO4)2 H2SO4 →​ H3PO4 CaSO4 Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual é a massa, em gramas, de H3PO4 obtida? Alternativas Alternativa 1: 56,7 g Alternativa 2: 35,8 g Alternativa 3: 39,2 g Alternativa 4: 89,0 g Alternativa 5: 25,0 g.

Answer 1

Resposta:

Alternativa 3: 39,2 g

Explicação:

MM Ca3(PO4) 2 = 310g / molcada mol ———– 310g x mol ——————62 gx = 0,2 molprecisa balancearCa3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4  1mol ——————————2 mol 0,2 mol—————————yy = 0,4 mol de H3PO4 produzidoMM H3PO4  = 98 g /mol1 mol —— 98g0,4 mol ——zz =39,2g

Answer 2

Resposta:

39,2 g

Explicação: