Question

O ácido fosfórico (H3PO4) é um líquido viscoso, incolor, utilizado em detergentes, fertilizantes, pastas de dentes e para dar um sabor picante em bebidas carbonatadas. Calcule a composição percentual em massa dos elementos H, O e P neste composto.

Answer 1

Vc pegará a massa de cada elemento e divide pela massa molecular e multiplica por 100%.

Answer 2

A composição percentual das massas dos elementos são:

• H: 3,07%;
• O: 65,30%;
• P: 31,63%.

Como interpretar a composição percentual em massa dos elementos?

Primeiramente, vamos determinar a massa molar do ácido fosfórico e seus respectivos elementos químicos.

Massa molar elementos químicos:

• H = 1g/mol;
• O: 16g/mol;
• P: 31g/mol.

Agora, calcularemos a massa molar do ácido fosfórico:

$H3PO43*1+31+4*16\\98g/mol.$

Por fim, façamos uma proporcionalidade:

• Se em 98g há 100% em 31 gramas (fósforo) há: X %.

Regra de três:

98g --- 100%

31g --- X

$31*100=98*x\\3100=98*x\\x=\frac{3100}{98}\\ x=31,63$

Agora, vejamos a proporcionalidade para o oxigênio:

• Se em 98g há 100% em 64g (16*4) haverá: Y %.

Regra de três:

98g --- 100%

64g --- X

$64*100=98*x\\6400=98x\\x=\frac{6400}{98}\\ x=65,30$

Por fim, basta subtrairmos do total para encontrar a quantidade de oxigênio:

$65,30+31,63+x=100\\3,07%=x$

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https://brainly.com.br/tarefa/53962456

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