Question

O ácido fosfórico é utilizado como conservante em refrigerantes a base de cola. Uma solução de concentração duvidosa foi comprada para utilização como parte do xarope. Então 15 mL desta solução foram adicionados em balão de 500 mL e completado o volume com água destilada. Uma alíquota de 20 mL foi titulada com NaOH recem padronizado 0,5 M e gastou-se um volume de 70 mL. Qual a concentração em mol/L da solução desconhecida?

Answer 1

Olá,

o ácido fosfórico possui fórmula H3PO4, é um ácido poliprótico, contendo 3 hidrogênios ionizáveis. Desta forma cada 1mol de H3PO4 requer 3 mols de NaOH para que ocorra a neutralização:

H3PO4 + 3NaOH --> Na3(PO4) + 3H2O

calculando o número de mol de NaOH 0,5 M contido nos 70mL consumidos na titulação:
C = n/V
C*V = n
0,5M*0,070L = n
0,035 = n mol de NaOH

E o número de mol H3PO4 é, então:

1mol H3PO4-----3mol NaOH
xmol             ----- 0,035mol  

3x = 0,035 = 0,012mol de H3PO4.

Sabendo que 0,012mol estava presente na alíquota diluída de 20mL da solução desconhecida, o número de mol no balão de 500mL é então:


0,012mol ----------- 20mL
y       mol ----------- 500mL


y = 0,3 mol nos 500mL. 

Os 0,3mol foram originados de 15mL da solução desconhecida, assim, a concentração da solução é:


C = 0,3mol/0,015L

C = 20mol/L