Question

O ácido fórmico (HCOOH) tem, em seu nome, uma indicação clara de sua origem: um dos componentes do veneno injetado pela formiga (em latim, formica) em sua mordida. Sabendo-se que em uma solução 0,10 mol/L(25o.C) esse ácido apresenta-se 4,2% ionizado, qual o valor de sua constante de ionização?
Equação de ionização: HCO2H + H2O ↔ HCO2- + H3O+

Answer 1

Olá. Primeiramente vamos analisar a equação de ionização:

HCO₂H  +  H₂O  --> HCO₂⁻   +   H₃O⁺

A equação já encontra-se balanceada. Dessa forma, vemos que a proporção de reagentes e produtos é sempre 1:1.

Agora vamos definir o que é constante de ionização (ki): é a relação entre a concentração dos íons dissociados e a concentração de ácido restante sem dissociar. Devemos nos lembrar que esse valor de concentração deve estar elevado ao coeficiente de cada composto. Nesse caso, como todos os coeficientes são iguais a 1, não precisamos nos preocupar com isso.

Assim, temos que:

ki = $\frac{[HCO2-] * [H3O+]}{[HCO2H]}$

Agora podemos analisar o comportamento do ácido em questão... Sabemos que sua concentração é 0,1 mol/L, e que ele está 4,2% dissociado.

NÃO SE ESQUEÇA: os valores que entram no cálculo de ki são as concentrações dos íons que estão dissociados, e a concentração do ácido que sobrou sem dissociar.

Inicialmente tínhamos 0,1 mol de ácido. 4,2% disso sofreu dissociação, ou seja, 0,0042 mol dissociou.

Assim, sobrou: 0,1 - 0,0042 = 0,0958 mol sem dissociar

Sabendo-se que a proporção é 1:1, se 0,0042 mol de ácido dissociou, teremos 0,0042 mol de cada íon dissociado no meio.

Com isso, podemos calcular a constante de ionização desse ácido:

ki = $\frac{0,0042 * 0,0042}{0,0958}$

ki = 0,000184

Espero ter ajudado ;)