O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA), que apresenta formula
molecular (C10H16N2O8) é um composto orgânico usado para titulação de diversos íons metálicos. Entre eles estão magnésio e cálcio, os quais são determinados por titulação em valores de pH acima de 7. Para isto, 500mL de solução deste composto foram preparadas utilizando-se 15 gramas de EDTA. Determine a molaridade da solução.
Soluções para a tarefa
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esse exercício pode ser resolvido em duas etapas que consiste em determinar a concentração por litro e a massa molecular usando regra de 3 simplificada! e sabendo que C=12 H=1 N=14 O=16
MM = C*10 +H*16 + N*2 + O*8 substituindo e somando temos 292 g/mol
15 g / 500 ml(1l) são 30 g/L ( 500 ml/1000 ml * 15)
agora junta um conceito com o outro: 30 g/ 292 g = 0,1027.. => ~0,1 mol/L
MM = C*10 +H*16 + N*2 + O*8 substituindo e somando temos 292 g/mol
15 g / 500 ml(1l) são 30 g/L ( 500 ml/1000 ml * 15)
agora junta um conceito com o outro: 30 g/ 292 g = 0,1027.. => ~0,1 mol/L
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