Question

- O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) é usado como “sequestrante” em detergentes, impedindo a precipitação do surfactante (princípio ativo) pelos íons Ca+2, Mg+2 e Fe+3 presentes na água. Em análise química, o EDTA é utilizado como
titulante para a determinação de dureza (Ca+2, Mg+2) de águas, cujo sal dissódico é obtido pela seguinte reação:

EDTA + 2 NaOH______ EDTANa2



Dados: Constantes de dissociação do EDTA
Ka1 = 1,02 x 10-2 pKa1 = 1,99
Ka2 = 2,14 x 10-3 pKa2 = 2,67
Ka3 = 6,92 x 10-7 pKa3 = 6,16
Ka4 = 5,5 x 10-11 pKa4 = 10,26
De acordo com a reação de neutralização parcial do EDTA acima apresentada, assinale a alternativa que apresenta o
intervalo de pH no qual é obtido apenas o sal dissódico.
a) 1,00 < pH < 2,00.
b) 3,00 < pH < 5,00.
c) 5,00 < pH < 7,00.
d) 7,00 < pH < 10,00.
e) 10,00 < pH < 12,00.

Answer 1

Olá,

Quando o EDTA está em pH = 2,67 (pKa2), temos que ele estará perdendo o seu segundo próton (H+), e, portanto, em pH acima de 2,67 e abaixo de 6,16 (pKa3) teremos que o EDTA perdeu dois íons H+ (possui dois sítios de ligação), ou seja, há a possibilidade da ligação dos dois íons Na+ nesses sítios.

Assim a alternativa b) é a correta

Answer 2

Resposta:

b) acrílica, saturada e heterogênea