O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade. A condutibilidade elétrica anteriormente retratada no exposto pode ser explicada pela:
a) dissociação da água em H+ e OH−.
b) ionização do HCℓ formando H3O+ e Cℓ−.
c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com Cℓ− do HCℓ.
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Resposta:
b) ação do HCℓ formando H3O+ e Cℓ−.
Explicação:
O HCl é um composto formado por moléculas polares, que, ao serem colocadas em meio aquoso, reagem com a água, que também é polar. A parte positiva da água (H+) atrai a negativa do HCl, formando os íons Cl-. Já a parte negativa da água (OH-) atrai a parte positiva das moléculas de HCl, formando os íons H3O+.
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