Question

O ácido cítrico é uma substância comumente encontrada em frutas cítricas e apresenta a seguinte estrutura molecular:
HO O
C O

HO CH2
OH
C CH2 C

C
HO O
Sabendo que se trata de um composto ácido poliprótico do tipo triprótico H3A:
(a) escreva os equilíbrios de dissociação ácida e cada uma das equações de constante de acidez para esse ácido cítrico, H3C6H5O7. Dados: Ka1 = 7,4 × 10−4; Ka2 = 1,7 × 10−5; Ka3 = 4,0 × 10−7.



(b) Indique a ordem decrescente das espécies ácidas derivadas desse ácido que prevalecem em uma solução de ácido cítrico.

Answer 1

Resposta:

Para que seja possível calcular a concentração da solução em mol/L, é de suma importância o conhecimento da massa molar do ácido cítrico. A fórmula molecular do ácido cítrico é a seguinte:

Sendo assim, sabe-se que ele tem 6 moléculas de carbono, 8 moléculas de hidrogênio e 7 moléculas de oxigênio. Portanto, sua massa molar é de:

Portanto, em 4,8g de ácido cítrico, temos 0,025mol.

Como temos 0,025mol em 100 mL, por regra de três, podemos descobrir a concentração por litro:

Sendo assim, tem-se 0,25 mol/L.