o ácido cianídrico, HCN, tem constante de dissociação, Ka = 4,93x10^-10 mol/l a 25°C.
a) escreva a equação de ionização do ácido cianídrico em água.
b) se a concentração do ácido era de 0,0003 mol/l, qual a concentração iônica do ácido em questão.
c) calcule o pOH deste composto dissolvido em água.
Soluções para a tarefa
a) A equação química de ionização do ácido, em meio aquoso, é dada pelo equilíbrio:
HCN <--> H+ + CN-
b) A constante de ionização nada mais é que a razão do produtório das concentrações dos produtos pelo produtório das concentrações dos reagentes. Em termos mais simples:
K = [P1] . [P2] / [R1]
Onde:
- K é a constante iônica.
- [P1] e [P2] são as concentrações dos produtos.
- [R1] é a concentração do reagente.
Assim, teremos:
K = [H+].[CN-]/[HCN]
4,93 . 10^-10 = [H+].[CN-]/ 0,0003
1,48.10^-13 = [H+].[CN-]
Como a reação está de 1 para 1, então as concentrações de H+ e CN- são iguais. Dessa maneira,
[H+] = [CN-] = raiz(1,48.10^-13) = 3,84.10^-7 mol/L
c) O cálculo do pOH é o seguinte:
pOH = 14 - pH
Para encontrar o pH, aplique:
pH = -log[H+]
Então, ficamos com:
pH = -log(3,84.10^-7)
pH = 6,415
Finalmente,
pOH = 14 - 6,415
pOH = 7,585 (aproximado).