Question

O ácido carbônico é um ácido fraco cujo Ka é igual a 4 ⋅ 10⁻⁷ mol/L. Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido (H₂CO₃).Dado: (log 2 = 0,3).

Answer 1

Resposta: pH = 3,4

Explicação:

Dados:

M = 0,1 mol/L

Ka = 4 . 10⁻⁷ mol/L

log2 = 0,3

X = 2 (hidrogênios ionizáveis no H₂CO₃)

pH = ??

Resolução:

Inicialmente, calcula-se o grau de ionização:

Ka = M . α²

4 . 10⁻⁷ = 0,1 . α²

α² = (4 . 10⁻⁷) / 0,1

α² = 4 . 10⁻⁶

α = √4 . 10⁻⁶

α = 2 . 10⁻³

Em seguida, calcula-se a concentração hidrogeniônica:

[H+] = X . M . α

[H+] = 2 . 0,1 . 2 . 10⁻³

[H+] = 4 . 10⁻⁴ mol/L

Finalmente, calcula-se o pH:

pH = –log[H+]

pH = –log[4 . 10⁻⁴]

pH = –[log4 + log10⁻⁴]

pH = –[log2² + log10⁻⁴]

pH = –[(2 . log2) + (-4 . log10)]

pH = –[(2 . 0,3) + (-4 . 1)]

pH = –[0,6 - 4]

pH = –[–3,4]

pH = 3,4

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