Question

O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é extensivamente usada na medicina como antipirético e analgésico. A) Qual a massa molecular da aspirina? B) O número de moléculas de ácido acetilsalicílico existentes em uma dose oral (0,60g). C) O número de átomos de carbono e oxigênio nesta dose. (Dados: C=12; H=1; O=16)

Answer 1

C = 12 g x 9 + H = 1 g x 8 + O = 16 g x 4 = 108 + 8 + 64 = 180 g 

b- 

1mol dessa substância tem 180g/mol 

c - 
conversão de mg para g 

1g ---------- 1000 mg 
Xg ----------- 540 mg 
X = 0,54g 

1 mol de C9H8O4 -------------------------- 180g/mol 
X mol de C9H8O4 --------------------------- 0,54 g 
X = 3 x 10^-3 mol de C9H8O4. 

1 mol de C9H8O4 ------------------------ 6,02 x 10^23 moléculas de C9H8O4. 
3 x 10^-3 mol de C9H8O4 ------------------- X 
X = 1,806 x 10^21 moléculas de C9H8O4 

d- 

1 mol de C9H8O4 ------------------- 180 g/mol 
X mol de C9H8O4 ------------------- 0,54 g 
X = 3,0 x10^-3 mol de C9H8O4 essa é a quantidade de matéria contida em 540mg de acetilsalicílico