Question

O ácido acético (CH3COOH) é um ácido orgânico, presente no vinagre,
que pode ser obtido a partir da oxidação do etanol. Prepara-se 2L de
uma solução aquosa a 0,1 mol/L de ácido acético. Sabendo que a
constante de ionização deste ácido (Ka) é 1,8 x 10-5 e que a constante
de ionização da água (Kw) é 10-14, ambos a 25oC, analise as
proposições abaixo.
Dados: (1,8) 0,5 = 1,34; log 1,34 = 0,13; log 1,8 = 0,25.
0-0) O pH da solução está entre 4 e 7.
1-1) Na solução preparada, [H3O+] = 1,34 x 10-3 mol/L.
2-2) Na solução preparada, a porcentagem de desprotonação do ácido
é 1,34%.
3-3) Na solução preparada, [CH3COO-] = 1,8 [H3O+].
4-4) Na solução preparada, [OH-] > 10-7 mol/L.



Se possível, deixe bem explicado pois eu sou péssimo ciências exatas.

Answer 1

Esse tipo de questão quando fornece ácido fraco e constante

lembro logo da Lei da Diluição de Ostwald

Ka = M . α²

Ka = constante
M = Molaridade
α = grau de ionização

1,8.10⁵ = 0,1 . α²

1,8. 10⁻⁵ / 0,1 = α²

1,8.10⁻⁴= α²

α = 1,34 .10⁻²    ~> EM PORCENTAGEM = 1,34%


agora podemos encontrar a [H3O⁺]


M . α = [H3O⁺]


0,1 . 1,34 .10⁻² = [H3O⁺]

[H3O⁺] = 1,34.10⁻³ mol /L


Agora podemos ir encontrando os valores de pH etc..


pH = -log [[H3O⁺]]


pH = -log  1,34.10⁻³


pH = - ( log 1,34 + log 10⁻³)


pH = - ( 0,13 - 3)   = 2,87
 
E

pH + pOH =14

pOH = 14 - 2,87  = 11,13

pOH = - log₁₀ [OH⁻]

 10⁻pOH = [OH⁻]

10⁻¹¹,3 = [OH⁻]

 [OH⁻] < 10⁻⁷

00 ) Falso
1 1) VERDADE
2 2) VERDADE
3-3) Falso é igual
4.4) Falso