Question

O acetileno ou etino(C2H2) é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos das oficinas de lanternage?

Calcule a quantidade de calor liberada pela combustão completa de 1 mol de acetileno, a 25ºC, de acordo com a reação: 
2C2H2(g)+5O2(g)->4CO2(g)+2H2O(g) 

Delta HºF C2H2(g) -> +227 KJ/mol 
" CO2(g) -> -394 KJ/mol 
H20(g) ->- 242 KJ/mol

Answer 1

Temos a seguinte reação química:

$2C_2H_{2(g)}+5O_{2(g)}\rightarrow 4CO_{2(g)}+2H_2O_{(g)}$

Pelo balanço de entalpia temos que:

$\Delta H=H_P-H_R$

Ou seja, a variação de entalpia em uma reação, é a diferença das entalpias de formação dos produtos e dos reagentes. Para um mol de acetileno temos:

$C_2H_{2(g)}+\frac{5}{2}O_{2(g)}\rightarrow 2CO_{2(g)}+H_2O_{(g)}$

Lembrando que a entalpia de formação do oxigênio gasoso é zero, pois esta em seu estado fundamental:

$\Delta H=2\times H_{CO_{2(g)}}^o+H_{H_2O_{(g)}}^o-[\frac{5}{2}H_{O_{2(g)}}^o+H_{C_2H_{2(g)}}^o]$

$\Delta H =2\times (-394)+(-242)-227$

$\Delta H=-1257kJ/mol C_2H_2$

Logo, a energia liberada para a combustão de 1mol de acetileno é de 1257kJ.