Question

O acetileno, gás de fórmula C2H2 muito usado em maçaricos, sofre combustão com o oxigênio do ar de acordo com a seguinte reação:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ΔH = 300 kcal/mol de C2H2

Considerando que a vaporização da água líquida consome aproximadamente 10 kcal/mol, calcule a massa de acetileno deve ser queimada para produzir calor suficiente para vaporizar 210 mols de água líquida e assinale a alternativa correta.

A
65 g.

B
130 g.

C
182 g.

D
364 g.

E
600 g.

Answer 1

Olá!

De acordo com o enunciado 1 mol de água consome 10 Kcal para vaporizar. Precisamos descobrir quanto ela irá consumir para vaporizar 210 mols.

1 mol de água ----- 10 Kcal

210 mols ------------ x

x = 210 . 10 / 1

x = 2100 Kcal

Já descobrimos a quantidade de energia consumida para vaporizar 210 mols de água. Podemos então de descobrir qual a massa de acetileno que libera essa quantidade de energia em sua combustão.

Massa molar do acetileno:

C₂H₂ ⇒ 2 x 12 + 2 = 26 g/mol

A reação de combustão libera 300 Kcal/mol de acetileno. E descobrimos que 1 mol de acetileno corresponde a 26 g, aplicamos uma regra de três.

26 g de C₂H₂ ---- 300 Kcal

y --------------------- 2100 Kcal

y = 2100 . 26 / 300

y = 54600 / 300

y = 182 g de acetileno

São necessários 182 g de acetileno para liberar energia suficiente para vaporizar 210 mols de água. Letra C.

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