Question

O abaixamento da temperatura de congelamento da água numa solução aquosa com concentração molal de soluto igual a 0,1 mol/kg é 0,55°C. Sabe-se que a constante crioscópica da água é igual a 1,86°C . kg / mol . Qual das opções abaixo contém a fórmula molecular CORRETA do soluto?

a) [ Ag(NH₃)]Cl
b) [ Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂
c) Na[Al(OH)₄]
d) K₃[Fe(CN)₆]
e) K₄[Fe(CN)₆]

Answer 1

crioscópia



Δtc = Kc . W . i

legenda:
Δtc = variação da temp

Kc = 1,86°C . kg / mol

W = molalidade
i = fator van't hoff

a água congela a 0°

0,55  - 0= 1,86 . 0,1 . i

i = 2,957   ( vamos arredondar para 3) 

sendo i = 1 + α(n – 1).

onde n = número de íons dissociados
α = grau de dissociação

todos esses sais complexos se dissociam 100% = 1

3 = 1 + 1( n -1)

2 = n - 1

n = 3


logo esse sal quando em água dissocia 3 íons , quem é ele?

a)  [ Ag(NH₃)]Cl   ~>  [ Ag(NH₃)]⁺  +  Cl⁻
                                    1                  1
             
não é esse só tem 2 íons

b)  [ Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂    ~>  [ Pt(NH₃)₄Cl₂]⁺²   + 2  Cl⁻
                                           1                            2
 3 íons   ( resposta certa)


c) não  ! 2 íons

d) não  ! 4 íons

e) não !  5 íons


resp certa letra b) 

obs questão difícil , precisa tá afiado! Mas é só práticar!