Número de Oxidação é um número que associamos à carga de um elemento em
um íon (ligação iônica) ou em uma molécula (ligação covalente). Demonstrar
através de equação do primeiro grau como devemos calcular o número de
oxidação do elemento central nas espécies químicas:
a) Estanato férrico b) Antimoniato
URGENTEEE
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Resposta:
Explicação:
a)(Fe2SnO3)3
a nox do oxigenio nesse caso e sempre 2-
o nox do ferro nesse caso e 3+ (ferrico 3+ e ferroso 2+)
[note que, se fosse estanato ferroso a formula seria Fe2(SnO3)2 e o ferro teria nox 2+]
assim,
* o total de cargas positivas e igual a 2.[Fe] 3+ = +6
* o total de cargas negativas e igual a 3.3[O] 2- = -18
* o nox do elemento central deve ser um numero que deixe a molecula estavel. Assim
6-18+x=0
x=12+
como o antimoniato (SbO4)3- e um ion, a carga do elemento antimonio e dada por
carga do [O] . indice inferior + carga do antimonio (x) . indice inferior = carga do ion (-3). Agora e so matematica.
nao esqueca [O] tem nox 2- entao, 4.(-2)=-8
o antimonio nao sabemos 1.(x)
entao: -8+x=-3
x=5+
Boa sorte!
dvsdaniele123:
obggg☺
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