numero atomico de um elemento quimico que apresenta como o unico subnivel o 4d3
Soluções para a tarefa
Acho que dizer deveria ser "último subnível o 4d3".
Visualizando a tabelo periódica, temos que átomos que último eletron no 4º nível de energia, encontram-se no 4º período (4ª linha)
Átomos que último elétron na no camada "d" encontram-se nos metais de transição interna.
Ainda dentro dos átomo caracterizados como metais de transição interna no 4º período, sabemos que o primeiro termina a distribuição com d1, o segundo com d2 e assim por diante, logo o átomo em questão é o Nb de númmero atômico 41
Olá!
O número atômico (Z) de um átomo é o número de elétrons que um átomo possui. A configuração eletrônica de um átomo nos diz como os elétrons estão distribuídos nos orbitais atômicos, então sabendo a configuração sabemos quantos elétrons esse átomo possui.
A camada d suporta até 6 átomos, porém, a questão pede d = 3, isto é, trata de um metal de transição. Os metais de transição são elementos cujos átomos possuem um subnível d incompleto.
O número 4, além de dizer qual é a órbita, nos diz qual período o átomo se encontra. O primeiro átomo do quarto período termina a distribuição com d¹, o segundo com d², o terceiro com d³, e assim, sucessivamente. Em virtude disso, o átomo em questão é o Nb, pois sua configuração eletrônica termina em d³, como visto na tabela periódica.
Espero ter ajudado. Bons estudos ;) @jaojaomatos