Question

Numa transformação adiabatica a pressão, o volume e a temperatura iniciais do gás ideal são 2atm, 20L e 200ºC. qual será a temperatura se a pressão passar para 1atm e o volume 30L?

Answer 1

Bom. Para essa questão, o fato de ser uma transformação adiabática não implica muito para a resolução, mas em uma transformação adiabática o calor trocado com o gás com o meio externo é 0(Q=0) isso só vai importar quando você for ver a primeira lei da termodinâmica, enfim vamos a resolução hahaha.
primeiro: relembrar a equacão de clapeyron: PV=nrT (P-pressão, V-volume, n-numero de mols, T-temperatura,r-constante universal dos gases) bom, se vc isolar o termo ''nr'' seria muito bom!! pois na maioria das vezes ele é uma cosntante, vamos la. $\frac{PV}{T}$=nr ou seja $\frac{PV}{T}$=constante, ou seja isso pode ser aplicado a qualquer transformação de um gás, como temos a pressão inicial, volume inicial, temperatura inicial, pressão final e volume final, podemos usar essa formula para conseguir a temperatura final q o gás atinge. $\frac{2.20}{473} = \frac{1.30}{Tf}$
você deve estar se perguntando: por que 473 se a temperatura é 200? bom, nessa formula você necessita trabalhar com a temperatura em Kelvin ou seja: adicione 273 a sua temperatura: 200+273=473 :D. resolvendo a equação interior( multiplicando cruzado e isolando ''Tf'' você obtem que Tf=118,25 K, para transformar para graus Célsius é só fazer o inverso, tirar 273 desse numero. bons estudos