Question

Numa transformação a volume constante de um gás ideal, notou-se que a temperatura variou de 37ºC para 400K. Sabendo que a pressão final foi de 6 atm, determine:

a) Qual a pressão inicial do gás?

Answer 1

Resposta:

P₁= 4,65 atm

Explicação:

Primeiro, vamos transformar a temperatura de °C para Kelvin. Para isso, utilize a fórmula:

C= K - 273 ("C" é a temperatura em °C e "K" é a temperatura em Kelvin)

37= K- 273

K= 37+ 273

K= 310K

Agora, vamos calcular a pressão pela Lei dos Gases:

P₁. V₁/ T₁ = P₂. V₂/ T₂

Ele diz que o volume é constante, portanto podemos retirar o volume da fórmula:

P₁/T₁ = P₂/T₂

P₁ / 310 = 6/ 400

P₁=310. 6/ 400

P₁= 1860/ 400

P₁= 4,65 atm