Question

Numa reacção de produção da amónia reagiram se 360g de hidrogénio e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio gerando um rendimento de 20% Qual foi a massa de amónia ​

Answer 1

1º faça a equação e balanceie:

N2 + 3H2 ————> 2NH3

Logo 3 mol de H2 produzem 2 mol de NH3

Agora use a proporção estequiométrica e a massa dada no enunciado

3H2 ———— 2NH3

3*2 g de H2———— 2*17g de NH3

360g de H2 ———— X g de NH3

Observe que a massa de H2 aumentou 60 x então a de NH3 também irá aumentar 60

Logo, 60 * 34g = 2040 g de NH3

Mas a relação estequiométrica considera rendimento 100% agora é só fazer:

100% ———— 2040 g

20% ————— Y

Y = 408 g de NH3