Question

Numa reação química, 4 gramas de hidrogênio reagem com oxigênio produzindo 36 gramas de água. Se num experimento, forem obtidos 72 gramas de água, qual a quantidade (em gramas) necessária de oxigênio?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Antes de ir para os cálculos, é preciso montar a equação balanceada:

$4H + 1O_{2}$ --> $2H_{2}O$

Com isso, faz uma relação de quantos mols são precisos para produzir tal produto e transformar isso em massa, veja:

$4H + 1O_{2}$ --> $2H_{2}O$

4 mol -- 1 mol ---- 2mol

              32g  ----  36g

                 x    ----   36g       x = 32g de oxigênio.

Pegou-se a relação de mols e transformou em massa molar (O2 é 16.2 = 32 e H2O é 18g, porém como são 2 mols, então 36g), logo descobriu o tanto de oxigênio que reagiu para formar 36g de água.

Além do mais, poderia ter feito uma simples equação do primeiro grau:

4 + x = 36

x = 32g (Conservação da massa, lei de lavoisier)

Portanto, em uma mesma reação que foi produzida 72g de água, então:

$4H + 1O_{2}$ --> $2H_{2}O$

4 mol -- 1 mol ---- 2mol

              32g  ----  36g

                 x    ----   72g       x = 64g de oxigênio. <--