Question

Numa reação química, 32g de AL2O3 reagem com 58g de HCI formando 23g de AICI3 e água. Qual a massa de água formada

Answer 1

A massa final em um recipiente fechado, depois que ocorrer uma reação, deve ser igual a massa inicial - Lei da conservação das massas 

Portanto :

Reação química

1 Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O

Massa dos reagentes
Al2O3 ⇒ 32 g
HCl ⇒ 58 g
Massa total = 90 g

Massa dos produtos
AlCl3 ⇒ 23 g
H2O ⇒ ?
Massa parcial = 23 g

A massa total dos produtos, tem que ser igual a massa total dos reagentes, a massa total dos reagentes é 90 g, e do produto 23 g, falta a massa do H2O, para descobrirmos é só subtrair a massa total dos reagentes pela massa parcial do produto, dessa forma :

90 - 23 = 67 

Portanto a massa do H2O é 67 gramas, vamos conferir se a massa final está igual a massa inicial agora.

Massa dos reagentes
Al2O3 ⇒ 32 g
HCl ⇒ 58 g
Massa total = 90 g

Massa dos produtos
AlCl3 ⇒ 23 g
H2O ⇒ 67 g
Massa total = 90 g

O resultado bateu, logo a massa final é igual a massa inicial. Portanto :

Massa da água (H2O) ⇒ 67 gramas