Question

Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por:

Answer 1

Tendo conhecimento dos conceitos de Termoquímica, pode-se concluir que a sequência da resposta é:

1 - Absorção

2 - Maior

3 - Maior

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Primeiro vamos considerar duas coisas:

1. "EXO" exprime ideia de "para fora";
2. "ENDO" exprime ideia de "para dentro";

• Então, uma reação exotérmica libera ou absorve calor? Libera, pense que a energia/calor vai 'para fora';
• Nessa lógica, uma reação endotérmica é aquela que absorve calor, vai 'para dentro'.

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Agora sobre os sinais positivo e negativo da variação da entalpia (ΔH):

1. Sinal positivo ( + ) ⇒ reação ENDOtérmica;
2. Sinal negativo ( - ) ⇒ reação EXOtérmica.

• A parte inicial de uma reação tem os reagentes e a parte final tem os produtos;
• A variação de entalpia é a diminuição do valor da entalpia dos produtos pelo dos reagentes $(\Delta H~=~H_{produtos}~-~H_{reagentes})$;
• Para que o valor final (ΔH) seja positivo, a entalpia dos produtos precisa ser maior que dos reagentes $(Ex.:~10~-~5~=~+5)$;
• Para que o valor final seja negativo, a entalpia dos produtos precisa ser menor que dos reagentes $(Ex.:~3~-~5~=~-2)$;

Em resumo:

1. $\Delta H~\boxed{+}~"ENDO"~\rightarrow~H_{produtos}~ > ~H_{reagentes}$
2. $\Delta H~\boxed{-}~"EXO"~\rightarrow~H_{produtos}~ < ~H_{reagentes}$

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Sabendo disso, podemos resolver a questão:

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Numa reação endotérmica, há $[~ABSORC_{\!\!,}\tilde{A}O~]$ de calor, a entalpia final (produtos) é $[~MAIOR~]$ que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é $[~MAIOR~]$ que zero.

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