numa reação de neutralização, 10,0 g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40 g de hidróxido de cálcio. h2so4 + ca(oh)2 → caso4 + 2 h2o a) qual o reagente em excesso?
b) qual a massa de reagente. que irá sobrar no processo?
c) qual a massa de sulfato de cálcio produzida sabendo que o rendimento é de 83%?
Soluções para a tarefa
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17
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
a) 98 g de H2SO4 ——74 g de Ca(OH)2
10 g ————————- x
x= 7,55 g de Ca(OH)2
Ca(OH)2 é o agente limitante, pois, para eu preciso de 7,55g para reagir e eu só tenho 7,40g
98 g de H2SO4 ——74 g de Ca(OH)2
x————————- 7,40 g
x= 9,8 g de H2SO4
O H2SO4 é o reagente em excesso, pois eu preciso de 9,8g para reagir e eu tenho 10g.
b) 10g - 9,8 = 0,2 g em excesso (que irá sobrar)
c) Para saber a massa do produto, eu uso o limitante.
74 g de Ca(OH)2 ——— 136g de CaSO4
7,40 g de Ca(OH)2 —— x
x= 13,6 g de CaSO4
Na questão ele fala que a massa de CaSO4 tem 83% de rendimento, logo
13,6 ———— 100%
x—————— 83%
x= 11,2 g de CaSO4
Espero que tenha ajudado ((:
a) 98 g de H2SO4 ——74 g de Ca(OH)2
10 g ————————- x
x= 7,55 g de Ca(OH)2
Ca(OH)2 é o agente limitante, pois, para eu preciso de 7,55g para reagir e eu só tenho 7,40g
98 g de H2SO4 ——74 g de Ca(OH)2
x————————- 7,40 g
x= 9,8 g de H2SO4
O H2SO4 é o reagente em excesso, pois eu preciso de 9,8g para reagir e eu tenho 10g.
b) 10g - 9,8 = 0,2 g em excesso (que irá sobrar)
c) Para saber a massa do produto, eu uso o limitante.
74 g de Ca(OH)2 ——— 136g de CaSO4
7,40 g de Ca(OH)2 —— x
x= 13,6 g de CaSO4
Na questão ele fala que a massa de CaSO4 tem 83% de rendimento, logo
13,6 ———— 100%
x—————— 83%
x= 11,2 g de CaSO4
Espero que tenha ajudado ((:
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