Numa pilha, utilizada como fonte de energia para relógios eletrônicos e calculadoras, constituida de zinco e oxido de prata, ocorrem as seguintes reações:
Anexos:

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Olá! Pela análise das semi-reações, podemos perceber que o potencial padrão de redução da prata (0,344) é maior do que o do zinco (-1,25). Dessa forma, sabemos que a prata é que irá reduzir, ocorrendo essa reação no cátodo, onde o óxido de prata receberá elétrons e o ânion, formado por hidróxido de zinco, doará elétrons, oxidando dessa forma.
Sabendo dessas afirmativas e que a Fem total da pilha e de 1,60 V ( Et= Ev1 - Ev2 = 0,344 - (-1,25) = 1,60), podemos excluir as alternativas A,B,C e E.
Portanto, a alternativa errada é a letra D, a reação que ela demonstra não é a natural, pois naturalmente quem doaria elétrons seria o zinco e quem receberia seria a prata, e não o contrário como está demonstrado na alternativa.
Sabendo dessas afirmativas e que a Fem total da pilha e de 1,60 V ( Et= Ev1 - Ev2 = 0,344 - (-1,25) = 1,60), podemos excluir as alternativas A,B,C e E.
Portanto, a alternativa errada é a letra D, a reação que ela demonstra não é a natural, pois naturalmente quem doaria elétrons seria o zinco e quem receberia seria a prata, e não o contrário como está demonstrado na alternativa.
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