Numa pilha em que se processa a reação 2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag, o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados:
Soluções para a tarefa
Olá,
faltaram dados do enunciado:
Potenciais:
Cu → Cu2+ + 2 e- E°= - 0,34 V
Ag → Ag+ + 1 e- E°= - 0,80 V
Conforme a reação da pilha que foi fornecida, temos que os íons Ag+, recebem elétrons e são reduzidos formando o metal na forma sólida, Agº.
A semirreação de redução, ocorre portanto, conforme abaixo:
Ag+ + 1e- --> Agº
enquanto o cobre, Cuº, é oxidado a Cu²+, cedendo seus elétrons à prata. A semirreação de oxidação ocorre conforme abaixo:
Cuº --> Cu²+ + 2e-
a reação global é a soma das semirreações.
Foram dados os potenciais no sentido de oxidação. Sabemos disso, porque os elétrons estão no lado direito da reação, significando que foram cedidos pelo elemento.
O potencial da oxidação da prata -0,80V e da oxidação do cobre, -0,34V.
Como a prata tem menor potencial de oxidação, ela sofre a redução e quem oxida é o cobre.
Sendo assim o sinal do potencial da prata é trocado, já que é a reação inversa que ocorre, ficando +0,8V.
Como o Cobre é oxidado, a reação é mantida no sentido que foi apresentado bem como o sinal permanece o mesmo -0,34V.
A DDP é a diferença dos dois valores: 0,8V-0,34 = 0,46V.
Resposta:
0,46
Explicação: