Question

Numa indústria, são usados 20,0 L de butano (C4H10 )
sob pressão de 500 atm e a 37
C de temperatura. Determine o número de mols e a massa de butano
usados nesta indústria.
Dados: R = 0,082; M.M. (C4H10 ) = 58g/mol (1,5 PONTOS) Obs: Mostrar os
cálculos ao marcar
sua resposta.
A) n = 393,4 mols; m = 22.817,2g
B) n = 390 mols; m = 200g
C) n = 400 mols; m = 22.000g
D) n =500 mols: m = 300g
E) n = 300 mols; m = 3000g

AJUDA AE MN ​

Answer 1

Resposta:A) n = 393,4 mols; m = 22.817,2g

Explicação:

MM=58 g/mol,V=20 L,P=500 atm,T=37°C+273--->310°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?,m=?

                          Equação de Clapeyron

PV=nRT                            n=m/MM

500.20=0,082.310.n       393,4=m/58

10000=25,42.n                m=393,4.58

n=10000/25,42                m=22817,20 g

n=393,4 mols

Answer 2

supondo que o butano possa ser tratado como um gás ideal, mesmo a uma pressão tão alta quanto 500 atm, podemos usar a equação de estado do gás ideal:

pV = nRT

n = pV/RT

n = 500 atm×20 L/[(0,082 atm L mol K)(310 K)

n = 393,4 mols

massa molar do butano: 4×(massa molar do carbono) + 10×(massa molar do hidrogênio)

= 58 g/mol

n=m/M

m= nM = 393,4 mol×58g/mol

m = 22817 gramas (aproximadamente)

resposta: letra A