Numa fábrica, para se obter cal viva (óxido de cálcio), pratica-se a decomposição térmica de 500kg de calcário com 80% de pureza: CaCO3 CaO + CO2 Calcular a massa de cal viva obtida (CaO).
Soluções para a tarefa
Olá!
No caso em questão iremos utilizar os principios da estequiomrtria e vamos realizar cálculos estequiométricos.
Na questão podemos perceber que a reação balanceada é que cada 1 mol de CaCO3 faz 1mol de CaO e 1mol de CO2. Por isso precisamos calcular o número de mol referente as 2 toneladas de calcário.
Logo, sabendo que a massa molar do CaCO3 é de:
Ca = 40g/mol
C = 12g/mol
O = 16g/molx3
total = 100g/mol
Transoformando para toneladas fica: 1.10^-4t/mol
Vamos fazer agora o número de mols:
n = m/MM
n = 2t/1.10^-4tmol-1
n = 20000 mols
Com a pureza é de 90%, vamos fazer 90% de 2.000 mols. Assim:
20000mol*90% = 18000mol são convertidos a CaO e CO2.
a) Agora vamos calcular a massa de cal viva CaO:
Ca = 40
C = 12
total = 52g/mol
Em tonelada fica 5,2.10^-5t/mol
Logo, temos que:
n = m/MM
n*MM = m
18000molx5,2.10^-5t/mol = 0,936t
Podemos afirmar que teremos 0,936 toneladas de cal viva.
Espero ter ajudado!