Química, perguntado por HugoAlves007, 1 ano atrás

Numa fábrica, para se obter cal viva (óxido de cálcio), pratica-se a decomposição térmica de 500kg de calcário com 80% de pureza: CaCO3 CaO + CO2 Calcular a massa de cal viva obtida (CaO).

Soluções para a tarefa

Respondido por thaynnaba
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Olá!


No caso em questão iremos utilizar os principios da estequiomrtria e vamos realizar cálculos estequiométricos.


Na questão podemos perceber que a reação balanceada é que cada 1 mol de CaCO3 faz 1mol de CaO e 1mol de CO2. Por isso precisamos calcular o número de mol referente as 2 toneladas de calcário.


Logo, sabendo que a massa molar do CaCO3 é de:


Ca = 40g/mol

C = 12g/mol

O = 16g/molx3

total = 100g/mol

Transoformando para toneladas fica: 1.10^-4t/mol


Vamos fazer agora o número de mols:


n = m/MM

n = 2t/1.10^-4tmol-1

n = 20000 mols


Com a pureza é de 90%, vamos fazer 90% de 2.000 mols. Assim:


20000mol*90% = 18000mol são convertidos a CaO e CO2.



a) Agora vamos calcular a massa de cal viva CaO:


Ca = 40

C = 12

total = 52g/mol

Em tonelada fica 5,2.10^-5t/mol


Logo, temos que:


n = m/MM

n*MM = m

18000molx5,2.10^-5t/mol = 0,936t


Podemos afirmar que teremos 0,936 toneladas de cal viva.


Espero ter ajudado!

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