Question

Utilizando 36,5g de ácido clorídrico HCl, qual a massa obtida de CaCl2, segundo a equação não balanceada: HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

Answer 1

Primeiramente você deve balancear a equação.

Após o balanceamento você chegará a essa equação:

2HCl + Ca$(OH)_{2}$ ⇒ Ca$Cl_{2}$ +2$H_{2}$O

2 mols de HCl ⇒ 1 mol de Ca$Cl_{2}$

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Segundo os dados da tabela periódica 1 mol de HCl possui 36g, portanto 2 mols de HCl possuem 72g.

Ainda de acordo com a tabela 1 mol de Ca$Cl_{2}$ possui 110g.

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Agora basta jogar os dados na equação e fazer regra de 3.

2HCL + Ca$(OH)_{2}$ ⇒ Ca$Cl_{2}$ +2$H_{2}$O

72g de HCl ⇒ 110g de Ca$Cl_{2}$

36,5 g de HCl ⇒ x g de Ca$Cl_{2}$

x= 55,76g de Ca$Cl_{2}$