Question

Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido em trióxido de enxofre, de acordo com a equação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função do tempo, obtém-se o seguinte gráfico:
a) Associe as curvas A, B e C aos participantes da reação.
b) O que ocorre de especial no tempo t1? c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e calcule o seu valor.

Answer 1

a) curva A pertence ao produto, pois sua concentração é nula no início e aumenta com o passar do tempo. A curvas B e C pertencem aos reagentes, pois duas concentrações não são nulas no início e decrescem com o passar do tempo. A curva C corresponde ao SO2, pois para cada molécula de O2 consumida são utilizadas 2 do SO2.

b)A partir do tempo T1 as velocidades das reações direta e inversa são iguais e as concentrações não mais se alteram. A partir deste tempo o sistema entra em equilíbrio.

c) Kc  = [SO3]² / [SO2]² . [O2]

Kc = [0,5]²/ [0,35]² . [0,15]

Kc = 0,25 / 0,1225 . 0,15

Kc = 0,25 / 0,0184

Kc = 13,6 

espero ter ajudado, qualquer dúvida só falar :D