Química, perguntado por fransilvaalmeida15, 10 meses atrás

Numa das etapas da fabricação de ácido nítrico, a amônia reage com o oxigênio de acordo com a reação NH3(g) + O2 -> NO + H2O. Ao empregar 730g de amônia e 600g de oxigênio .
a-) Qual a quantidade em massa NO que se poderá obter?
b-) Haverá reagente em excesso? Quanto?

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922

Este é um exercício sobre cálculo estequiométrico, que é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, baseando nas Leis Ponderais.

Regras fundamentais:

Escrever a equação química;
Balancear os coeficientes;
Estabelecer uma regra de três.

Como resolver este exercício?

Massa molar do NH₃ = 17 g/mol

Massa molar do O₂ = 32 g/mol

Massa molar do NO = 30 g/mol

Equação devidamente balanceada:

4 NH₃ + 5 O₂ ⇒ 4 NO + 6 H₂O

Temos então, a proporção definida, 4 mols de NH₃ reagem com 5 mols de O₂. Podemos então, calcular a massa de NH₃ que reage com 600 g de O₂:

4 . 17 g de NH₃ ----- 5 . 36 g O₂

x ----- 600 g O₂

$x = \frac{600 . 68}{180}$

x ≅ 226 g de NH₃

B) Haverá reagente em excesso? Quanto?

O enunciado diz que empregará 730 g de amônia, porém de acordo com a quantidade de O₂ presente, só irão reagir 226 g de NH₃ (730 - 226 = 504 g de NH₃ em excesso).

A) Qual a quantidade em massa NO que se poderá obter?

Para calcular a quantidade de NO que será formada devemos comparar com o reagente que está em menor quantidade (reagente limitante), pois é ele que determina quando a reação termina. Temos então:

5 . 36 g de O₂ ---- 4 . 30 g de NO

600 g de O₂ ---- y

$y = \frac{600.120}{180}$