Question

numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g)+O​

Answer 1

As pressões dadas serão entregues no valor de 0,625 atm.

Vamos aos dados/resoluções:

A constante de equilíbrio Kp é utilizada nas reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos.

Para uma reação genérica: aA + bB ↔ cC + dD, Kp é expresso da seguinte forma:

Kp = [pC]^c.[pD]^d /[pA]^a . [pB]^b.

Onde p é a pressão parcial de cada substância no equilíbrio (que seriam produtos por reagentes).

Assim, temos que o valor de Kp para a reação N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g), dados os valores das pressões parciais será de:

Kp = [NO]^2 / [N2].[O2]  

Kp = 1/0,8.2  

Kp = 1/1,6

Kp = 0,625 ou ;

Kp = 0,625 atm

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)