numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g)+O
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As pressões dadas serão entregues no valor de 0,625 atm.
Vamos aos dados/resoluções:
A constante de equilíbrio Kp é utilizada nas reações em equilíbrio em termos de pressões parciais dos compostos gasosos.
Para uma reação genérica: aA + bB ↔ cC + dD, Kp é expresso da seguinte forma:
Kp = [pC]^c.[pD]^d /[pA]^a . [pB]^b.
Onde p é a pressão parcial de cada substância no equilíbrio (que seriam produtos por reagentes).
Assim, temos que o valor de Kp para a reação N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g), dados os valores das pressões parciais será de:
Kp = [NO]^2 / [N2].[O2]
Kp = 1/0,8.2
Kp = 1/1,6
Kp = 0,625 ou ;
Kp = 0,625 atm
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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