Question

Numa dada solução estão dissolvidos 11,25 mols de hidróxido de sódio (NaOH), qual de ser o volume necessários de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com concentração 200g/l para neutralizar essa solução

Answer 1

Equação química balanceada:  $H_{2} S O_{4} +2NaOH --\ \textgreater \ Na_{2} SO_{4} +2 H_{2}O$

Dados
Mol(H2SO4): 98g
Mol(NaOH): 40g
n(NaOH): 11,5mol
C(H2SO4): 200g/L

- pela reação vemos que 1mol do ácido reage com 2mol da base

- cálculo  da massa de NaOH em 11,5mol
1mol  --  40g
11,5mol  --  xg

x= 40g*11,5mol÷1L  ==> x= 460g

-cálculo da massa de H2SO4 necessária para neutralizar 460g de NaOH
80g(NaOH)  --  98g(ác)
460g(NaOH)  --  yg(ác)

y= 98g*460g÷80g  ==> y= 563,5g

- cálculo do volume da solução que contém 563,5g de H2SO4
1L  --  200g
zL  --  563,5g

z= 1L*563g÷200g  ==> z= 2,82L