Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5x10-4g (-4 em potência) de Ag metálica por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5x4,0cm é, aproximadamente, igual a:
Dados: massa molar da prata: 1x102 (2 em potência) g mol-1
Constante de avogadro: 6x1023 (23 em potência) mol-1
Soluções para a tarefa
5.10⁻⁴ gramas de Ag por cm² de raio x
Raio x mede cerca de 2,5x4 cm, portanto sua área é de 10 cm²
Pede-se: Quantos átomos de Ag na radiografia?
5.10⁻¹⁴g--------1 cm²
x------------------ 10 cm²
x=50.10⁻⁴ gramas de Ag na chapa
Conforme o enunciado do exercício, a massa molar da prata é 100 g. Isto é, um mol de prata tem massa de 100 g.
100g ------------6.10²³ átomos
50.10⁻⁴ g------y
y=3.10¹⁹ átomos de prata no raio X
O número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5 x 4,0 cm é aproximadamente 3,01 x 10¹⁹ átomos.
Número de átomos e constante de Avogadro
A constante de Avogadro apresenta a relação entre a quantidade de matéria e o número de entidades (átomos, moléculas, etc) referente a essa quantidade.
Exemplos:
1 mol de átomos de qualquer elemento possui 6,02 x 10²³ átomos.
1 mol de molécula possui 6,02 x 10²³ moléculas.
Para determinar a quantidade de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5 x 4,0 cm, primeiramente deve-se encontrar a área dessa radiografia.
2,5 x 4,0 = 10 cm² (área total da radiografia).
Se para cada 1 cm² existe 5 x 10⁻⁴ g de prata, será realizada uma regra de três para encontrar a quantidade em uma área de 10 cm².
5 x 10⁻⁴ g Ag ------ 1 cm²
x ------- 10 cm²
x = 5x 10⁻³ g de Ag
De acordo com o enunciado da questão, a massa molar da prata é de 100 g (1 x 10²).
Se em 100 g, tem-se 6,02 x 10²³ átomos de prata, em 5 x 10⁻³ g, tem-se:
100 g de Ag -------- 6,02 x 10²³ átomos de prata
5 x 10⁻³ g -------- x
x = 3,01 x 10¹⁹ átomos de Ag
Entenda mais sobre número de átomos em: https://brainly.com.br/tarefa/11874060
