Question

Numa apresentação em uma feira de ciências, um grupo de alunos montou uma pilha usando materiais simples do dia a dia, como ferro e alumínio. Eles mergulharam esses metais na respectiva solução dos seus íons e os uniram por um fio metálico, ligado a um medidor de tensão. A figura a seguir representa de forma esquemática a pilha que foi montada.As reações envolvidas em cada eletrodo são:

Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) εº = – 0,44 V

Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) εº = −1,66 V

Levando em consideração todas as informações fornecidas, é possível afirmar que

a) o ferro reduz, agindo assim como agente redutor.
b) o ferro oxida, agindo assim como agente redutor.
c) o ferro reduz, agindo assim como agente oxidante.
d) o alumínio reduz, agindo assim como agente redutor.
e) o alumínio oxida, agindo assim como agente oxidante.

Answer 1

Letra A

Explicação:

Fe2+(aq) + 2e– → Fe(s) ɛº = –0,44 V

• Aℓ3+(aq) + 3e− → Aℓ(s) ɛº = −1,66 V

=> Fe2+ possui maior potencial de redução, então sofre redução. Os íons Fe2+ sofrem redução e se transformam em Fe(s), logo a solução de Fe2+ terá sua concentração diminuída em relação a esse íon.

=> Aℓ(s) sofre oxidação, logo a barra de alumínio metálico sofre corrosão e sua massa diminui. A concentração de Aℓ3+(aq) aumenta e na ponte salina, íons negativos fluirão para a solução contendo Aℓ3+(aq), mantendo o equilíbrio das cargas elétricas.

A DDP da pilha é:

Δɛº = (-0,44) - (-1,66)

Δɛº = -0,44 + 1,66

Δɛº = +1,22 V