Question

num recipiente rigido de 41 litros de capacidade sao colocados 10 mols de um gas perfeito, na temperatura de 177°c. qual o valor da pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente?

Answer 1

Dados:

     •   Volume do recipiente:  V = 41 L;

     •   Número de mols:  n = 10 mols;


•   Temperatura do gás:  T = 177 °C

          Convertendo para Kelvin:

          T = 177 + 273

          T = 450 K;


•   Constante dos gases ideais:  $\mathsf{R=0,\!082~L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}.$

—————

Sendo  p  a pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente, podemos obter o seu valor usando a Lei dos Gases Ideais:

     $\mathsf{pV=nRT}\\\\ \mathsf{p=\dfrac{nRT}{V}}\\\\\\ \mathsf{p=\dfrac{10\cdot 0,\!082\cdot 450}{41}}\\\\\\ \mathsf{p=\dfrac{369}{41}}$

     $\mathsf{p=9~atm}\quad\longleftarrow\quad\textsf{resposta.}$


Bons estudos! :-)

Answer 2

Olá!

Temos os seguintes dados:

P (Pressão) = ? (em atm)
V (volume) = 41 L
n (número de mols) = 10
R (constante dos gases perfeitos) = 0,082 atm.L/mol.K
T (temperatura) = 177 ºC → (transforme em Kelvin) 
TK = TC + 273
TK = 177 + 273
TK = 450 
T (temperatura) = 450 K

Apliquemos os dados mencionados acima na fórmula da Equação de Clapeyron, vejamos:

$P*V=n*R*T$

$P*41 = 10*0,082*450$

$41P = 369$

$P = \dfrac{369}{41}$

$\boxed{\boxed{P = 9\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$



Espero ter ajudado! :))