Question

Num recipiente, mantido a 25°C, misturam-se 20 mL de uma solução 1,0 mol/L de HNO3, com uma solução 2,5 mol/L de NaOH. O volume, em litros, de solução de NaOH necessário para neutralizar o ácido é:

Escolha uma:
a. 0,008
b. 0,025
c. 0,004
d. 0,050
e. 0,020

Answer 1

Resposta:

Olá! Para se calcular a quantidade de íons hidrogênio na solução resultante devemos perceber que apenas a solução com HCl contribuirá fornecendo os íons H+, as outras soluções contribuirão apenas com acréscimo de volume.

  Vamos então calcular a quantidade de H+ presente na solução de HCl aplicando uma regra de três, relacionando o volume com a quantidade molar :

    Volume (ml)                            Quantidade H+ (mols)

        1000   ------------------------------ 0,005 (5 milimol)

          50     ---------------------------------      x

     1000 . x = 50 . 0,005

                x = 0,00025 mol de H+

  Após isso, calculemos o volume total da solução resultante, que é a soma das 3 soluções :

    Sol 1 + Sol 2 + Sol 3 = 50 + 50 + 50 = 150mL

  Logo, temos 0,00025 mol de H+ em 150 mL de solução. Para calcular a concentração em mol/L vamos fazer outra regra de três , com a mesma relação:

     Volume (mL)                                       Quantidade (mol)

          150   ------------------------------------------ 0,00025

         1000  ------------------------------------------       x

 

         150 . x = 1000 . 0,00025

                  x = 0,00167 mol de H+

  Portanto, a concentração de H+ é de 1,67milimol/L.