Num recipiente fechado há um gás a uma pressão de 3x10(5)( elevado na 5)N/m² e a temperatura a 27°C. Qual será a pressão do gás quando a temperatura for elevada para 327°C e seu volume permanecer constante?
(desenvolvimento e resposta)
Soluções para a tarefa
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7
Pa. Pb. Só aceita temperatura em
---- = ------ Kelvin, então 27+273=300
Ta. Tb. E 327+273= 600
3x10(elevado por 5).
----------------------- = ---------------
300. 600
300pb= 3x600x10*5
Pb= 1800.10*5
-----------
300
Pb= 6 x 10*5 N/m
---- = ------ Kelvin, então 27+273=300
Ta. Tb. E 327+273= 600
3x10(elevado por 5).
----------------------- = ---------------
300. 600
300pb= 3x600x10*5
Pb= 1800.10*5
-----------
300
Pb= 6 x 10*5 N/m
Respondido por
4
De acordo com a 2° Lei de Charles e Ga*-Lussac, para a transformação isovolumétrica, temos a seguinte equação: P1/P2=T1/T2, em que as temperaturas são dadas em Kelvin ( K= °C+ 273).
Resolvendo: 3x10*5/P2= 300/600
= 3x10*5/P2= 1/2
P2= 3x10*5 x 2 ==> P2= 6x10*5
Resolvendo: 3x10*5/P2= 300/600
= 3x10*5/P2= 1/2
P2= 3x10*5 x 2 ==> P2= 6x10*5
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