Question

Num recipiente fechado e indeformável, temos 1 mol de oxigênio (M= 16 g) sob determinadas condições de temperatura e pressão. Introduzindo-se mais 80 g de oxigênio nessa recipiente e mantendo-se constante a temperatura, o que ocorre com a pressão do gás?

Answer 1

Olá!

Para resolver essa questão iremos considerar o oxigênio como um gás ideal.Para gases ideias temos a seguinte formula :

$PV=nRT$

Onde P=Pressao V=volume n=número de mols R= constante ideal dos gases e T= temperatura

Para resolver a questão iremos considerar Po como a pressão inicial antes da adição de 80g de gás e P como a pressão após a adição . Da mesma forma consideraremos "No" como o número de mols inicial e N como o número de mols final.

O enunciado nos diz que a temperatura é mantida constante e que o recipiente é indeformável então o volume também é constante. Como R é uma constante invariável também podemos rearranjar as equações inicias e finais encontramos :

$\frac{Po}{No} =\frac{RT}{V}$ e

$\frac{P}{N} =\frac{RT}{V}$

Como o lado direito das duas equações são iguais uma vez que se tratam de constantes temos que:

$\frac{Po}{No} =\frac{P}{N}$

O número de mols inicial o problema nos da e é 1. O número de mols final iremos calcular sabendo que foram adicionados 80 g de O2 e que 1 mol possui 16 g:

$x=\frac{80}{16} = 5$

temos então que foram adicionados 5 mols de gás sendo N = 5(adicionados)+1 ?(inicial)= 6 mols

Substituindo na equação que encontramos temos:

$\frac{Po}{1} =\frac{P}{6}$ logo:

$P= 6 Po$

Concluímos então que a pressão final é 6 vezes maior que a pressão inicial.

Espero ter ajudado!