Question

Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 foram adi-
cionados 15,0 gramas de ferro finamente pulverizado.
Após a adição, o recipiente foi completamente fechado e
agitado constantemente. Sabendo-se que houve reação
e produção de Fe2O3 e, supondo-se reação completa,
assinale o que for correto.
Dados: Fe = 56 g/mol.
O = 16 g/mol.
01) Ao final da reação, são produzidos 21,4 gramas de
Fe2O3.
02) O volume de O2 contido no frasco antes da reação
corresponde, nas CNTP, a 22,4 litros.
04) Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 mols de
O2.
08) O reagente Fe(s) está em excesso.
16) Trata-se de uma reação de oxirredução.

Answer 1

Primeiro determina-se o reagente em excesso (desconfie sempre da existência de um reagente em em excesso quando houver dois reagentes). Fazemos isso relacionando a massa de um reagente e calculando a quantidade máxima do outro reagente.

Fazemos o cálculo para determinar a quantidade do produto *somente com o reagente limitante*.

01) falso - 16g. O valor da alternativa é obtido se você calcular a massa de Fe2O3 com o ferro, o que está errado pois ele está em excesso.

02) falso - 67,2 L. Tem-se 3 mols e não 1 mol.

04) falso - 0,75 mol.

08) verdadeiro - há 3,8 g em excesso.

16) verdadeiro - ocorre oxidação do ferro (nox varia de 0 para +3) e redução do oxigênio (nox varia de 0 para -2), simultaneamente.

Dúvidas, por favor pergunte.

Answer 2

Resposta:

24

Explicação: