Question

Num recipiente à volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão 75 cm Hg. Qual é a pressão à temperatura de 927 °C ?.

Answer 1

- Temos um exercício de gás (físico-químico)

Num recipiente à volume constante é colocado um gás à temperatura de 400 K e pressão 75 cmHg. Qual é a pressão à temperatura de 927 °C ?.

• Para resolver este exercício muito interessante, vamos usar a lei dos gases ideais, que é:

$\qquad \qquad \rm{\dfrac{P_1*V_1}{T_1}= \dfrac{P_2*V_2}{T_2} }$

Mas diz que o volume do gás permanece constante, ou seja, nunca muda, então você poderia eliminar o volume em ambas as partes

$\rm{\dfrac{P_1}{T_1}=\dfrac{P_2}{T_2}}$

Essa fórmula é conhecida como lei gay-lussac. Ponto muito importante e é que a temperatura em ambas as partes deve ser expressa em Kelvin (K).

1. Para passar a temperatura para Kelvin devemos adicionar 273 e é automaticamente em graus Kelvin, isso só funciona com graus Celsius.

$\rm{\qquad \qquad a) \ 927+ 273=1,200\ K}$

Nós substituímos:

$\rm{\dfrac{75\ cmHg}{400\ K}=\dfrac{P_2 }{1200\ K}}$

Se tentarmos limpar a segunda pressão para ver se obtemos:

$\rm{\dfrac{75\ cmHg*1200\ K}{400\ K}=P_2 }\\ \\ \rm{\dfrac{90,000\ cmHg}{400}=P_2} \\ \\ \boxed{\boxed{\rm{225\ cmHg=P_2}}}$

A pressão aumentou porque a temperatura também aumentou.

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Espero ter ajudado você =]