Question

Num processo isobárico, dois mols de gás ideal, nas CNTP, sofre um aumento de temperatura para 104 °F. Determine qual será o volume e o trabalho realizado por este gás ao término do aquecimento.

Answer 1

❑ Nas condições CNTP, P = 1 atm , T = 273 K, R = 0,082 atm. L/mol.K . Como houve um aumento de 103 °F, na escala Kelvin, a temperatura vai para 312K.

❑ Portanto, para descobrirmos o volume, devemos utilizar a Equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

❑ Sendo:

P = Pressão (atm)

V = Volume (L)

n = Número de mols

R = Constante de Gases (atm. L/mol.K)

T = Temperatura (K)

❑ Substituindo na fórmula:

$V = \frac{2.0,082.312}{1}$

V = 51,158 L de gás

❑ Caso queira saber mais sobre gases:

https://brainly.com.br/tarefa/24543620

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❑ Qualquer dúvida só avisar! Bons estudos!