Question

Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de Hematita e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

Answer 1

Caso tenha problemas para visualizar a resposta experimente abrir pelo navegador

https://brainly.com.br/tarefa/35791115

$\sf Fe_2O_3+3C\longrightarrow2Fe+3CO\\\sf 4,8ton=4,8\cdot10^{6}g\\\sf c\acute alculo~das~massas~molares:\\\tt m_{Fe_2O_3}=2\cdot56+3\cdot16=112+48=160g/mo\ell\\\tt m_{fe}=56=56g/mol$

$\sf 160~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow2\cdot56~g~de~Fe\\\sf 4,8\cdot10^6~g~de~Fe_2O_3\longrightarrow y$

$\sf160y=2\cdot56\cdot4,8\cdot10^6\\\sf y=\dfrac{2\cdot56\cdot\diagup\!\!\!\!\!4,8^3\cdot10^6}{\diagup\!\!\!\!\!1,6\cdot10^2}\\\sf y=3\cdot2\cdot56\cdot10^{6-2}\\\sf y=336\cdot10^4=3,36\cdot10^6g$

$\sf 3,36\cdot10^6\longrightarrow100\%\\\sf x\longrightarrow80\%\\\sf x=\dfrac{80\cdot3,36\cdot10^6}{100}=\dfrac{80\cdot3,36\cdot10^6}{10^2}\\\sf x=80\cdot3,36\cdot10^4\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf x=2,688\cdot10^8~g~de~Fe}}}}$