Question

Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita , considere a equação não balanceada abaixo. Utilizando 4,8 toneladas de minério e admitindo um redimento de 80% na reação, a quantidade de fero produzida será de:Dados: Massas atômicas Fe = 56u; O = 16u. *
4 pontos
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1344t
2688t
2688kg
3360t
3360kg

Answer 1

A quantidade de ferro produzida será de 2688kg, ou seja, alternativa c)

Vamos aos dados/resoluções:

Fe203

Fe = 56.2 = 112

O = 16.3 = 48  >>> 160g/mol.

Fe = 56g / mol.

Com isso em mente, temos;

Hematita (4,8t) ---- Ferro

1Fe03 + 3C ---- 2Fe + 3Co (80%)

Mol: 1 mol --------- 2 mol

Massa : 160g ----------- 2 x 56

160g ---- 112g

4,8t ----- x  

160x = 4,8.112

x = 3,36

Finalizando então, temos:

3,36 ----- 100%

y ---- 80%

100y = 268,8

y = 2,68t

y = 2688kg.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)